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電解(Electrolysis)是將電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)(電解液)，在陰極和陽(yáng)極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，電化學(xué)電池在外加直流電壓時(shí)可發(fā)生電解過(guò)程。

電解是利用在作為電子導(dǎo)體的電極與作為離子導(dǎo)體的電解質(zhì)的界面上發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)品的合成高純物質(zhì)的制造以及材料表面的處理的過(guò)程。通電時(shí)，電解質(zhì)中的陽(yáng)離子移向陰極，吸收電子，發(fā)生還原作用，生成新物質(zhì);電解質(zhì)中的陰離子移向陽(yáng)極，放出電子，發(fā)生氧化作用，生成新物質(zhì)。

以氯化銅(CuCl2)溶液的電解為例：

CuCl2是強(qiáng)電解質(zhì)且易溶于水，在水溶液中電離生成Cu2+和Cl-。

CuCl2===Cu2++2Cl-通電前，Cu2+和Cl-在水里自由地移動(dòng)著;通電后，這些自由移動(dòng)著的離子，在電場(chǎng)作用下，改作定向移動(dòng)。溶液中帶正電的Cu2+向陰極移動(dòng)，帶負(fù)電的氯離子向陽(yáng)極移動(dòng)。在陰極，銅離子獲得電子而還原成銅原子覆蓋在陰極上;在陽(yáng)極，氯離子失去電子而被氧化成氯原子，并兩兩結(jié)合成氯氣分子，從陽(yáng)極放出。

陰極：Cu2++2e-==Cu

陽(yáng)極：2Cl--2e-==Cl2↑

電解CuCl2溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑(通電)

陰離子：S2->I->Br->cl->OH->SO42->F-

陽(yáng)離子：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

注：鋁離子，鎂離子，鈉離子，鈣離子，鉀離子得電子能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于氫離子得電子能力，所以這些離子不能在水溶液條件下在電極(陰極)析出;但在熔融狀態(tài)下可以放電。三價(jià)鐵離子在陰極上得電子生成亞鐵離子，而非鐵單質(zhì)。 [2]

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。例如酸、堿和大部份鹽等。凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖、酒精等。單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)。

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)?；衔飳?dǎo)電的前提：其內(nèi)部存在著自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電;共價(jià)化合物：某些也能在水溶液中導(dǎo)電(如HCl，其它為非電解質(zhì))。強(qiáng)電解質(zhì)一般有：強(qiáng)酸強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽，活潑金屬的氧化物、氫化物;弱電解質(zhì)一般有：(水中只能部分電離的化合物)弱酸(可逆電離，分步電離<多元弱酸>，弱堿(如NH3·H2O)。另外，水是極弱電解質(zhì)。